Modelos atómicos
Para que puedas entender lo que es un electrón debemos dar un pequeño paseo por la
historia. Los electrones son partículas muy pequeñas que forman parte de los átomos. Recuerda que todas la materia que te rodea esta constituida por átomos. Ha habido muchas teorías que intentan explicar qué son los átomos y por tanto los electrones, reciben el nombre de
modelos atómicos. Te invito a realizar un recorrido por las más importantes:
| A finales del siglo V a. de C., los filósofos Leucipo y Demócrito sugirieron que la materia estaba compuesta por pequeñísimas
partículas llamadas átomos. Imaginaban que el proceso de desmenuzar un cuerpo determinado podía continuarse, hasta llegar a unas partículas tan pequeñas que su división sería ya imposible. Para ambos filósofos, estas pequeñísimas partículas, los átomos, serían esferas macizas que unidas unas a otras formarían los cuerpos. El modelo teórico carecía del sustento de la experimentación por lo que no pudo comprobarse. |
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| La teoría de los filósofos griegos cayó en el olvido hasta que un químico inglés John Dalton recogió el modelo y en 1808 publicó su obra "Un Nuevo Sistema de Filosofía Química" en la que estudiaba los átomos en detalle. Según Dalton, todos los elementos químicos (Hidrógeno, Oxígeno, Plomo, Oro...) estaban formados por partículas indivisibles a los que de nuevo llamó átomos. Para Dalton los átomos de un mismo elemento son todos iguales mientras que los átomos de distintos elementos son diferentes. |
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| Quizás puedas pensar: "Pero bueno, ¿no se trata de saber qué son los electrones? ¿por qué hablar tanto de los átomos? ¿donde están los electrones?" No te impacientes, las respuestas están muy próximas... Pues como ya dije al comienzo los electrones están en el interior de los átomos y fue precisamente aquí donde la teoría de Dalton se equivocó, ya que para él no había nada más pequeño que el átomo. A finales del siglo XIX, gracias al trabajo experimental de diversos científicos (entre ellos Goldstein, Crookes, Roentgel, Becquerel, Madame Curie...), se descubrió que había partículas que formaban parte de los átomos. Por fin las experiencias serían capaces de demostrar la validez de las distintas teorías atómicas. A las partículas descubiertas se las llamó partículas subatómicas y eran tres: protón, electrón y neutrón. |
Algo de números: - Necesitaríamos 8.000.000.000.000 .000.000.000.000 de átomos de azufre uno detrás del otro para conseguir una pieza de este elemento del tamaño de un dado del parchis. - Si el tamaño de un átomo fuese el de un campo de fútbol, el protón y el neutrón tendrían las dimensiones del balón de fútbol y el electrón el de una canica. |
| La idea del átomo macizo había quedado atrás. Ya sabemos que esta formado por tres clases de partículas, entre ellas los electrones. Al comprobar la existencia de esta partículas subatómicas Thompson concibió la estructura del átomo como una bola de materia (protones) con los electrones diseminados por ella en su interior como las pasas en un pastel. |
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| El modelo de Thompson pronto fue desechado por los experimentos de Rutherford (Premio Nóbel de Química en 1908) que demostraron que el átomo estaba formado por un pequeño núcleo en el centro, en el que estaban los protones y neutrones, y una corteza formada por una nube de electrones alrededor del núcleo que giran alrededor de él. |
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| Finalmente, Niehls Bohr (Premio Nóbel de Física en 1922) perfeccionó el modelo de Rutherford al plantear que los electrones se encontraban girando alrededor del núcleo atómico en diferentes capas u órbitas de manera similar a la que los planetas del sistema solar lo hacen alrededor del Sol. |
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